2．已知A-E是初中化學(xué)的常見物質(zhì)．A和D是兩種常見的堿，B是一種常見的酸，且只含有兩種元素，C是一種鈉鹽．它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示．
（1）B的化學(xué)式是HCl．
（2）物質(zhì)E的一種用途滅火．
（3）C→E發(fā)生的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
（4）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)B是一種常見的酸，且只含有兩種元素，故B可能是鹽酸；根據(jù)C是一種鈉鹽，且能與鹽酸反應(yīng)，故C可能是碳酸鈉，E是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且能夠與兩種堿反應(yīng)，故E是二氧化碳；根據(jù)A和D是兩種常見的堿，A是一種堿且能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，所以A可能是氫氧化鈉D能與碳酸鈉反應(yīng)，故D可能是氫氧化鈣，據(jù)此分析解答即可；

解答 解：根據(jù)B是一種常見的酸，且只含有兩種元素，故B可能是鹽酸，C是一種鈉鹽，且能與鹽酸反應(yīng)，故C可能是碳酸鈉，E是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且能夠與兩種堿反應(yīng)，故E是二氧化碳，A是一種堿且能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，所以A可能是氫氧化鈉D能與碳酸鈉反應(yīng)，故D可能是氫氧化鈣；
（1）由分析知B是HCl；
（2）由分析知，物質(zhì)E是二氧化碳，其一種用途是滅火；
（3）C→E發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）C與D的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：
（1）HCl；（2）滅火；（3）復(fù)分解；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評 此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力．推斷題涉及的知識(shí)面廣，題型多樣，變化復(fù)雜，條件隱蔽，容易出錯(cuò)，是一種既考查知識(shí)，又考查能力的題型．學(xué)生要在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過濾操作時(shí)一般是先靜置再過濾，然后先過濾上層清液后過濾下層濁液，原因是防止渾濁液可以使過濾效果更好，防止堵塞濾紙；若經(jīng)兩過濾，濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）有水生成的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）有水生成置換反應(yīng)：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（3）有水生成的分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（5）有水生成的化合反應(yīng)：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（6）有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（7）有紅褐色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)
BNaCl固體Na2SO4溶解，加入適量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥
CCu（NO3）2溶液AgNO3加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾
DCaCl2溶液HCl加入足量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．氫氧化鈉是一種重要的堿，同學(xué)們對它進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全反應(yīng)． 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是方案一、三． 
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測結(jié)論
方案一取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中．滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩酚酞試液不變色恰好完全反應(yīng)
方案二用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH=7恰好完全反應(yīng)
方案三取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生鹽酸過量，沒有
恰好完全反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)探究二：一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)．
【査閱資料】氯化鋇溶液顯中性
【提出猜想】
猜想一：該溶液沒有變質(zhì)．
猜想二：該溶液部分變質(zhì)．
猜想三：該溶液完全變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量該溶液于試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液生成白色沉淀猜想一不成立
步驟二：靜止，取步驟一充分反應(yīng)后的上層淸液于另一支試管中，滴加酚酞溶液．振蕩溶液變紅色由實(shí)驗(yàn)步驟一和步驟二的現(xiàn)象得出猜想二成立
【討論交流】
（1）在上述實(shí)驗(yàn)探究中，小芳同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟一中的氯化鋇溶液用適量氫氧化鋇溶液代替也可得出猜想二成立的結(jié)論．你認(rèn)為小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色．
（2）這瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示），除去已部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)，可以選用的試劑是C（填字母序號(hào)）．
A．氯化鈣溶液         B．鹽酸            C．氫氧化鈣溶液             D．MgCl2溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A-F是都含相同的金屬元素的六種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A在生活中常用來制作導(dǎo)線，C是一種不溶于水的藍(lán)色固體，是一種堿，D是黑色固體．圖中表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）請回答：
（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是Cu（OH）2．
（2）上述物質(zhì)中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)類別是酸（填“酸”或“堿”或“鹽”）
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；反應(yīng)E→F的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入m克鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的固體質(zhì)量為m克，據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
B．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色
C．去反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生
D．向?yàn)V渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)和學(xué)習(xí)的獨(dú)特思維方式．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，醫(yī)療上常用的生理鹽水，是氯化鈉溶于水形成的．則在生理鹽水中的微粒有Cl-，Na+，H2O（用符號(hào)表示）．
（2）兩個(gè)微粒的質(zhì)量比等于其相對質(zhì)量比，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)水分子的相對質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（寫出計(jì)算式）$\frac{3}{2}×$.993×10-26kg；
（3）宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)存在一定的內(nèi)在聯(lián)系，人們發(fā)現(xiàn)6.02×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量數(shù)值上等于其相對原子數(shù)量，單位為克．即6.02×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量為12g．化學(xué)上將6.02×1023稱為阿伏伽德羅常數(shù)，而含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)規(guī)定為1摩爾，則1摩爾水的質(zhì)量為18g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案