Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖所示的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有

導電性、導熱性

．
（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，現(xiàn)有一些合金及其組分的熔點如下圖所示：從圖中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：

合金的熔點低于其組分的熔點

．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請寫出主要反應的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，對這一現(xiàn)象的解釋為

金屬的活動性不同．根據(jù)金屬的活動性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，金屬具有導電性和導熱性，合金的熔點低于其成分金屬的熔點，一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，金屬的利用與金屬的活動性和冶煉的難易有關(guān)．

解答：解：（1）金屬用作電線，是利用了金屬的導電性，用作炊具是利用了金屬的導熱性，故填：導電性，導熱性；
（2）合金的熔點低于其成分金屬的熔點，故填：合金的熔點低于其組分的熔點；
（3）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（4）金屬的利用與金屬的活動性和冶煉的難易有關(guān)，在金屬活動性順序中，Al＞Fe＞Cu，金屬的活動性越強，越難冶煉，故填：金屬的活動性不同．根據(jù)金屬的活動性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．