Question

18．某化學(xué)小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）中制取CO₂．產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5）
（1）該試驗最多制得CO₂得質(zhì)量為4.4g．
（2）計算所滴加的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求有計算過程）

Answer 1

分析 由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的HCl的質(zhì)量，進而求算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設(shè) 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                       44
                y                          4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$
y=7.3g
則對應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：（1）該試驗最多制得CO₂得質(zhì)量為4.4g．
（2）所滴加的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．