Question

500噸的大理石高溫煅燒，至質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體302噸，則：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該過程中產(chǎn)生二氧化碳

 

 噸．
（2）所得的剩余固體中，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？（CaCO₃=100  CO₂=44   CaO=56 ）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
大理石在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算氧化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該過程中產(chǎn)生二氧化碳為：500t-302t=198t．
故填：198．
（2）解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
             56   44
             x    198t

56

44

=

x

198t

，
x=252t，
則所得的剩余固體中，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

302t-252t

302t

×100%≈16.6%，
答：所得的剩余固體中，雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．