Question

10．將含鎂元素質(zhì)量相等的①Mg②MgO③MgCO₃④Mg（OH）₂四種物質(zhì)分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等且足量的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂（用序號排列）

Answer 1

分析 因為各種物質(zhì)中鎂元素的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氯化鎂質(zhì)量相等，只要計算出溶液質(zhì)量，就可以判斷所得溶液中的MgCl₂質(zhì)量分數(shù)的大�。�

解答 解：因為各種物質(zhì)中鎂元素的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氯化鎂質(zhì)量相等，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；
①Mg②MgO③MgCO₃④Mg（OH）₂四種物質(zhì)含鎂元素質(zhì)量相等，則四種固體質(zhì)量的大小關(guān)系為：MgCO₃＞Mg（OH）₂＞MgO＞Mg．
又因為所加稀硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)也相等，故比較反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，只比較所加固體質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量即可．
①Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，向稀硫酸中加入鎂后，溶液增加的質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量；
②MgO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，向稀硫酸中加入氧化鎂后，溶液增加的質(zhì)量等于氧化鎂的質(zhì)量；
③MgCO₃和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，向稀硫酸中加入碳酸鎂后，溶液增加的質(zhì)量等于碳酸鎂的質(zhì)量減去生成二氧化碳的質(zhì)量，所加碳酸鎂的質(zhì)量減去生成二氧化碳的質(zhì)量，正好等于②中氧化鎂的質(zhì)量；故所得溶液的質(zhì)量與MgO和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量相等；
④Mg（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，向稀硫酸中加入氫氧化鎂后，溶液增加的質(zhì)量等于氫氧化鎂的質(zhì)量；
由以上分析可知，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是Mg與稀鹽酸反應(yīng)形成的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是Mg（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)形成的溶液，MgO與MgCO₃和稀鹽酸反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量相等，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序的是：Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故填：Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．

點評 本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．