Question

【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下表所示：

溫度（℃）	﹤32	32～36	﹥36
析出物的化學(xué)式	Na2CO3·10H2O	Na2CO3·7H2O	Na2CO3·H2O

回答下列問題：

（1）操作A為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________，濾渣的主要成分為Fe(OH)3、Mg(OH)2和___________。

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是____________________。

（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-、Cl-、OH－離子外，還含有________等離子（寫出一個(gè)即可）。

（4）寫出Na2CO3·H2O轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 CaCO3 是析出晶體為Na2CO3·H2O SO42- Na2CO3·H2O Na2CO3+ H2O

【解析】（1）過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；溶液中的鎂離子和鐵離子與加入的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，溶液中的碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。故沉淀有氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣；

（2）由表可知，溫度越高，析出的晶體中結(jié)晶水的含量越少，故“趁熱過(guò)濾”的原因是析出晶體為Na2CO3·H2O；

（3）過(guò)程中SO42-沒有參與反應(yīng)，故母液中還含有SO42-；

（4）Na2CO3·H2O在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2CO3和水，反應(yīng)方程式為Na2CO3·H2O Na2CO3+ H2O。