Question

小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
（1）當

 

℃時，A物質與B物質的溶解度相等；
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：

 

．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認為圖中（填字母）

 

曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）在40℃時，將25gA物質加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，A溶液中溶質的質量分數(shù)是

 

．再升溫至50℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），A溶液中溶質的質量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：可根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答．根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質在某一溫度時的溶解度大小，可以根據(jù)物質溶解度隨溫度的變化情況判斷將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤核�采用的方法，可以判斷一定濃度的溶液是否是飽和溶液等�?/div>

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線上的某點表示該溫度下物質的溶解度的含義可知：m點時二者的溶解度相等，對于溫度為40℃
故答案為：40
（2）從曲線上可看出B物質的溶解度隨溫度變化不大，所以可采用蒸發(fā)溶劑法，使B物質析出．
故答案為：蒸發(fā)結晶
（3）冬天撈堿即利用降低溫度法結晶，夏天曬鹽即利用蒸發(fā)溶劑法結晶．從曲線可看出A物質溶解度隨溫度升高快速增大，所以A物質是純堿．
故答案為：A
（4）在40℃時，A物質的溶解度為40g，即100g水中溶解40g，所以將25gA物質加入到盛有50g水的燒杯中，只有20gA溶解，
所以所得溶液的質量分數(shù)為：

20g

20g+50g

×100%=28.6%
若升溫到50°C，100g水中可溶解60gA，即50g水中可溶解30gA，所以此時25gA全部溶于50g水中，所以溶液溶質的質量分數(shù)為：

25g

25g+50g

×100%=33.3%
故答案為：28.6%；33.3%

點評：本題重點考查了學生對溶解度曲線意義的理解，難度不大，但涉及知識點豐富，是一道相等好的試題．