將干燥純凈的錳猛酸鉀31.6g裝入大試管中,加熱一段時間后,冷卻,稱量剩余固體為 30g,試計算產(chǎn)生的氧氣為多少克?剩余固體中含有哪些物質(zhì)?各多少克?
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試管內(nèi)固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量,則產(chǎn)生的氧氣為31.6g-30g=1.6g.
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x,生成的K2MnO4質(zhì)量為y,生成MnO2質(zhì)量分別為z.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2
316        197    87   32
 x          y     z   1.6g
316
32
=
x
1.6g
    x=15.8g
197
32
=
y
1.6g
    y=9.85g
87
32
=
z
1.6g
     z=4.35g
剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳,反應(yīng)后剩余的KMnO4質(zhì)量為31.6g-15.8g=15.8g.
答:產(chǎn)生的氧氣為1.6g;30g固體剩余物中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳,其質(zhì)量分別為15.8g、9.85g、4.35g.
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