Question

將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線（見圖）正確的是

 

（填寫“甲”或“乙“）．
②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是

 

．
③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），反應的化學方程是

 

．
④如果將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質質量分數(shù)將

 

（填寫“變大”或“變小”）

Answer 1

考點：酸的物理性質及用途,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時能使鹽酸的質量變��；
濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數(shù)變小

解答：解：①濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液質量變小，觀察圖象，乙符合；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，使溶液變稀；
③鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
④濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數(shù)變�。�
故答案為：①乙；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質量減少；
③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③變�。�

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、溶液質量分數(shù)的變化及其如何稀釋濃硫酸等方面的內容．