Question

除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）的試劑或方法錯誤的是（　�。�

• A、O₂（H₂O）-生石灰
• B、CaCO₃粉末（Na₂CO₃ ）-加水溶解、過濾、洗滌、干燥
• C、NaCl溶液（KNO₃ ）-蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾
• D、KCl溶液（K₂CO₃）-稀鹽酸

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,生石灰的性質與用途,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
C、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤．
D、K₂CO₃能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：C．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．