（2011?武昌區(qū)模擬）實驗室有一瓶澄清、透明的溶液，標簽已腐蝕脫落，測得溶液的pH為4，同學們還進行了下列探究活動．
實驗猜想：
猜想一：妮妮認為這是一瓶酸溶液
猜想二：小蘭認為這是一瓶酸性溶液
進行實驗：
探究實驗（1）：取少量鐵粉在試管中，加入該液體，觀察到有氣泡冒出，點燃氣體，能燃燒并發(fā)出淡藍色火焰，溶液變?yōu)闇\綠色，并有紅色固體出現；
探究實驗（2）：另取少量液體．滴加硝酸鋇和稀硝酸，有白色固體出現；
探究實驗（3）：向實驗（2）的試管中滴加硝酸鋇至無沉淀析出，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀，無明顯變化．
實驗結論：實驗證明，猜想______（填一、或二）是正確的．
實驗分析：1、得出實驗結論的理由是______；
2、測定該溶液的酸堿性還可以選用的常用指示劑是______；
3、寫出探究實驗2中發(fā)生的一個化學反應方程式______．
【答案】分析：實驗結論：根據實驗探究（1）可以對猜想作出判斷；
實驗分析：1、根據實驗探究（1）可以知道生成了紅色的固體，而鐵和酸是不會產生紅色物質的；
2、通常用石蕊試液來區(qū)分溶液的酸堿性；
3、根據實驗探究（2）和（3）可以判斷在溶液中含有硫酸銅，所以可以寫出該反應的化學方程式．
解答：解：實驗結論：根據實驗探究（1）可以知道，把鐵放入溶液中，得到了紅色固體，同時生成了氫氣，所以可以判斷該溶液為酸性溶液，而不是酸的溶液；
實驗分析：1、把鐵放入溶液中，得到了紅色固體，可以判斷溶液中含有銅離子，所以不會是酸的溶液；
2、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，所以可以通過紫色石蕊試液來測定溶液的酸堿性；
3、根據實驗（2）中可以知道生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可以知道生成的白色沉淀為硫酸鋇，即該溶液中含有硫酸根離子，結合實驗（1）可以知道溶液中含有硫酸銅，故可以寫出該反應的化學方程式．
故答案為：實驗結論：二；
實驗分析：1、探究實驗（1）中出現了紅色固體；
2、紫色石蕊試液；
3、CuSO4 +Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓．
點評：熟練掌握酸堿鹽的化學性質，記住兩種既不溶于水也不溶于酸的兩種白色沉淀：硫酸鋇和氯化銀．知道紫色石蕊試液可以一次性區(qū)分開酸性溶液（變紅）、堿性溶液（變藍）和中性溶液（仍然是紫色）．
