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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
| 原料：水、大米、白酒、碘酒 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)：GB18187-2000液態(tài)發(fā)酵 保質(zhì)期：24個(gè)月 用途：涼拌、烹飪 酸度：≥6.00g/100mL【實(shí)驗(yàn)原理】 （1）NaOH溶液和醋酸反應(yīng)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O （2）CH3COOH和NaOH完全中和時(shí)，再加一滴NaOH溶液，溶液就呈堿性，而再滴加一滴NaOH溶液約為0.05ml，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （1）量取10ml密度近似1.0g/ml的白醋，倒入燒杯中，再加入20.0ml蒸餾水稀釋?zhuān)迦霚囟扔?jì)讀取起始溫度． （2）量取45.0ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的 NaOH溶液（密度近似1.0g/ml），用滴管取NaOH溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋溶液中，同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液，發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)讀數(shù)逐漸 【交流反思】 （1）實(shí)驗(yàn)中，加適量水稀釋白醋對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)如何確定醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？ 【數(shù)據(jù)處理】請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解  （2012?江寧區(qū)一模）過(guò)氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑．【制備CaO2】工業(yè)制備過(guò)氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法． （1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2?8H2O，它在120℃時(shí)完全分解為CaO2等．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為： Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O ，CaO2?8H2O
CaO2?8H2O ．
【測(cè)定CaO2純度】CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2．右圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置． （2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差 不變 不變 ，說(shuō)明氣密性良好．（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是 調(diào)節(jié)兩邊液面相平 調(diào)節(jié)兩邊液面相平 ．（4）加熱小試管時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將漏斗 下移 下移 （填“上提”或“下移”）．（5）計(jì)算含量需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有 AB AB ．（填字母序號(hào)）A．氧氣的體積 B．樣品的質(zhì)量 C．反應(yīng)的時(shí)間 （6）若樣品質(zhì)量為0.20g，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為2.10mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實(shí)驗(yàn)中量氣管的最佳規(guī)格是 A A ．（填字母序號(hào)）A．50mL B．100mL C．1L （7）樣品中CaO2含量為 72% 72% ．（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱(chēng)量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱(chēng)量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO2含量=
在空氣中冷卻導(dǎo)致CaO吸收水蒸氣 在空氣中冷卻導(dǎo)致CaO吸收水蒸氣 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解 （2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究： （1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有 BC BC （填字母）．A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 偏小 偏小 （填填“偏大”、“偏小”或“不變”．②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是 B B （填字母）．A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng) （3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究． ①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng) H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3） K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3） ．②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是 H+、Na+、K+和NO3- H+、Na+、K+和NO3- ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型： （2012?臨川區(qū)質(zhì)檢）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g．mL-1）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比l：1）各10mL，稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g），數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
A A �。�A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)不要密閉存放 D．在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用 濃硫酸 濃硫酸 作干燥劑．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013 將60％密度為1.5 [ ]
查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
的硫酸溶液10mL與200mL水混合，稀釋后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為