Question

如圖中，H是一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯有硝酸銨，當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿所囊，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷．
（1）硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式是：

NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O

（2）此反應(yīng)中氮元素的化合價不可能是

C

A、-3價B、+1價C、+3價D、+5價．

Answer 1

分析：（1）當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氧化物為水），寫出反應(yīng)的化學方程式即可．
（2）根據(jù)在原子團物中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，結(jié)合硝酸銨的化學式進行解答本題．

解答：解：（1）當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氧化物為水），反應(yīng)的化學方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．
（2）在原子團物中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，銨根的化合價為+1，則NH₄⁺中氮元素的化合價為：x+（+1）×4=+1，則x=-3；
硝酸根的化合價為-1，則N0₃^-中氮元素的化合價為：y+（-2）×3=-1，則y=+5；
N₂0中氮元素的化合價為：2z+（-2）=0，則z=+1．
故此反應(yīng)中氮元素的化合價不可能是+3價．
故答案為：（1）NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；（2）C．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．