Question

某同學(xué)欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na₂CO₃，他設(shè)計了三個實驗方案如下：

	方案	結(jié)論	你對實驗方法和結(jié)論的評價
方案1	樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7	混有Na2CO3	______
方案2	取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)	混有Na2CO3	______
方案3	取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀	混有Na2CO3	______

Answer 1

方案1中，碳酸鈉、氫氧化鈉的水溶液都呈強(qiáng)堿性，把pH試紙投入溶液中pH都大于7，故無法檢驗；
方案2中，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，和碳酸鈉生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，不能判斷氫氧化鈉中是否混有Na₂CO₃；
方案3中，Na₂CO₃與BaCl₂試液反應(yīng)，有碳酸鋇白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案為：方案1：不行．碳酸鈉、氫氧化鈉都是堿性的，不能判斷；
方案2：不行．因為酸堿中和優(yōu)先反應(yīng)，所以硫酸銅和氫氧化鈉先反應(yīng)，而且氫氧化銅和碳酸銅都是藍(lán)色沉淀，不能判斷；
方案3：可行．氯化鋇只和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以判斷．