【題目】菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示:

已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應,且難溶于水.

請計算:

120.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為      g。

2)列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果準確到0.1%)。

【答案】(1)11.6 (2)19.6%

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,(120.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為20g-8.4g=11.6g. 2)解∶設所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

116 98

11.6g 50g×x

, x=19.6%.

答∶(120.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為11.6g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%.。

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。

練習冊系列答案
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