Question

（2012?沙灣區(qū)二模）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）如圖中，能表示Ca（OH）₂溶解度的曲線是

B

（填字母）．

（2）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如圖操作流程，請回答：
①步驟②反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
②濾液B中的溶質(zhì)有兩種，它們分別是

NaOH；Ca（OH）₂

（寫化學式）；
③步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、

降溫結晶

、過濾．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可以據(jù)此解答該題；
（2）①氫氧化鈉變質(zhì)后的會產(chǎn)生碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應，可以據(jù)此寫出該步驟的化學方程式；
②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈣是過量的，所以在濾液B中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
③根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，分析圖中兩條曲線可以知道曲線B表示的是氫氧化鈣的溶解度曲線；
（2）①氫氧化鈉變質(zhì)后會產(chǎn)生碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈣是過量的，所以在濾液B中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
③根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，即該過程為：加熱濃縮、降溫結晶、過濾．
故答案為：（1）B；
（2）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②NaOH；Ca（OH）₂；
③降溫結晶．

點評：主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及固體溶解度曲線所表示的意義，以此培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．