Question

初中化學常見物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉化關系（部分反應條件及物質(zhì)已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應②為實驗室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型為

復分解反應

．
（2）寫出物質(zhì)的名稱：C為

二氧化碳

；D為

鹽酸

．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
E在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；
反應①

4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂

；
反應③

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）F的一種用途是

用作燃料或冶煉金屬等

．
（5）小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水

36

mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應的反應原理是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

10%

，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

5.85g

．

Answer 1

分析：本題為框圖式推斷題，解題關鍵是找準突破口，本題突破口是E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應生成氣體C，可推知D為鹽酸，進而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；帶入驗證即可，根據(jù)推斷出的化學式，完成相關的問題；
由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算出溶液中溶劑的質(zhì)量；由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應生成氣體C，可推知D為鹽酸，進而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；
（1）反應②為實驗室制取二氧化碳的反應，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故為復分解反應；
故填：復分解反應；
（2）C為二氧化碳；D為鹽酸；
故填：二氧化碳；鹽酸；
（3）E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B，反應的方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
反應①是一氧化碳還原四氧化三鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應的方程式為：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；
反應③是鐵和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故填：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄ ；4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）F手氫氣，因為具有可燃性可以用作燃料或具有還原性用作冶煉金屬等；
故填：用作燃料或冶煉金屬等；
（5）①需要水的體積為：40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL；
②該中和反應的反應原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
③設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，反應生成的NaCl的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5      58.5
40g×10% 36.5g×x   y

40

40g×10%

=

36.5

36.5g×x

   x=10%
 

40

40g×10%

=

58.5

y

      y=5.85g
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

故填：①36；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③10%；5.85g．

點評：本題為框圖式推斷題，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，經(jīng)過分析、歸納、推理、得出正確的答案；
在根據(jù)化學方程式計算時注意步驟的書寫要規(guī)范，難度不大．