Question

如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫至50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中一定不變化的是

 

．
A．溶劑的質(zhì)量  B．溶液的質(zhì)量  C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．溶液狀態(tài)
（3）當甲中含有少量乙時，可用

 

的方法提純甲．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時，某種物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度可以計算形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，也可以判斷某些量的變化情況；
（3）一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶的方法分離．

解答：解：（1）P點的含義是30℃時，甲的溶解度是60g．
故填：30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，只有30g溶解，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

30g

30g+50g

×100%=37.5%；
若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫至50℃時，
A．溶劑的質(zhì)量一定不變；
B．溶液的質(zhì)量增大；  
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大； 
D．溶液可能仍然是飽和溶液，也可能變成不飽和溶液．
故填：37.5%；A．
（3）甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，當甲中含有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲．
故填：降溫結晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．