碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下:
(1)KIO3中I的化合價為 ,含碘鹽中的碘是指 (填字母)。
a、離子 b、元素 c、分子
(2)實驗中需要用試紙測定溶液的PH,其操作方法是 。
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是 。
(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是 。
Ⅱ測定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng))。
試管編號 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
KIO3溶液滴數(shù) |
30 |
25 |
20 |
15 |
10 |
測試液滴數(shù) |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
蒸餾水滴數(shù) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。
(6)步驟3所得溶液呈 色,則說明該食鹽是含碘鹽。
(7)步驟2實驗的目的是 ,步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是 。
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀 mg。該食鹽中碘含量為 mg/Kg, 揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。
I、(1)+5,b(2)用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液,抹在試紙上,待試紙變色后與比色卡對照讀取對應(yīng)PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小,既可以除去晶體表面雜質(zhì),又可減少KIO3洗滌是的損失。(5)雙氧水熱穩(wěn)定性差,溫度較高時會分解產(chǎn)生水和氧氣。
II、(6)藍(7)得到不同濃度KIO3溶液的顯色標準;控制測試液變量,保證加入各試管中的測試液的量相同(8)0.428,
【解析】由反應(yīng)方程式知,碘酸鉀與碘化鉀的反應(yīng)分子個數(shù)比是1:5,碘酸鉀的分子量為214,碘化鉀分子量為166,碘的分子量為254。知碘酸鉀與碘化鉀的質(zhì)量之比為。碘酸鉀溶液的濃度為2.14×10-3g/L,碘化鉀的濃度為1.66g/L,根據(jù)步驟2中1號試管的滴加量來看,知30滴碘酸鉀質(zhì)量量為2.14×10-3g/L×30,10滴測試液中碘化鉀的質(zhì)量為1.66g/L×10,質(zhì)量之比是,所以在實驗中碘化鉀是過量的,碘酸鉀充分反應(yīng)。
步驟3所測溶液顏色與步驟2中3號試管顏色一致,說明兩個實驗產(chǎn)生的碘的濃度是相同的,因為都是40滴溶液的體積,所以濃度時相同的。
設(shè)3號試管中產(chǎn)生的碘的濃度為x g/L,步驟3中所測食鹽溶液中碘酸鉀的濃度為y g/L。
首先對步驟2中3號試管的反應(yīng)進行分析:
列反應(yīng)方程式:
214 254×3
2.14×10-3g/L×20 x g/L ×40
得方程--------------①;
再對步驟3實驗進行分析:加食鹽溶液10滴,產(chǎn)生碘的濃度也為x g/L。
方程式相同,
214 254×3
y g/L×10 x g/L ×40
得方程------------------②。
① ②聯(lián)立,
得,
所以100ml食鹽溶液中含碘酸鉀的量為。
因食鹽溶液濃度為100g/L,所以食鹽溶液中碘的含量為,
,18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg,符合揚州標準。
科目:初中化學 來源: 題型:
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源:2012年中考化學模擬試卷(1)(解析版) 題型:填空題
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