【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì)，已知A是最簡單的有機物，E與F的溶液均顯堿性。其相互反應情況如圖所示（短線“一”相連的物質(zhì)間能反應，箭頭“→”表示能生成）。

（1）E的化學式為_____；

（2）C→F的化學方程式_____。

【答案】NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

A是最簡單的有機物，A是CH4； CH4和B反應生成C和D，初中階段CH4能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，先假設B是O2；因為E與F的溶液均顯堿性，而C和E能反應，且C能轉(zhuǎn)變成D，CO2能和可溶性堿反應生成水，證明C是CO2，則D是H2O；因為E與F的溶液均顯堿性，假設E是NaOH，而E和F能互相轉(zhuǎn)化，CO2能轉(zhuǎn)化為F，所以F不是堿，但題中已知它的溶液呈堿性，所以假設是Na2CO3，Na2CO3和NaOH能互相轉(zhuǎn)化，再將這幾種物質(zhì)代入關(guān)系圖中，結(jié)果推斷合理。根據(jù)以上分析，得出：A是CH4；B是O2；C是CO2；D是H2O；E是NaOH；F是Na2CO3。

（1）根據(jù)分析，E的化學式為：NaOH；

（2）C→F的化學方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等

B.溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

C.t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲可能大于乙

D.t2℃時乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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【題目】在“宏觀一微觀一符號“之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。對下列圖示信息分析正確的是（）

A.圖①③對應的元素組成的化合物的化學式是AlO

B.圖②④對應的元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的

C.圖①②④對應的元素均位于元素周期表第三周期

D.氯的質(zhì)子數(shù)是17，相對原子質(zhì)量為35．45g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答:

（1）t℃時,兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系:a_____b(填“大于”、“等于”或“小于”)

（2）當a中含有少量b時，可以用_____法提純a；

（3）a、b都屬于_____物質(zhì)；（填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）

（4）在20℃時a、b的溶解度相等，此時a、b飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____。（計算結(jié)果保留0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C主要存在于蔬菜水果中，能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。

（1）維生素C的化學式C6H8O6，其相對分子質(zhì)量是_____;

（2）維生素C分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比是_____;

（3）維生素C中氧元素質(zhì)量分數(shù)是_____。（計算結(jié)果保留0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg 粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（　�。�

A.反應前，兩溶液中溶劑水的質(zhì)量相等

B.反應前，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4

C.反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu

D.反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A＜B

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。

（1）向濾渣上滴加稀鹽酸，_____（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____。

（3）寫出一定發(fā)生的化學反應方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(6分)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：（假設反應勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25g。）

反應時間/s

20

40

60

80

100

燒杯和藥品質(zhì)量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

請計算：

（1）表中的“m”為_ g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1 % )

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們學習了實驗室制取O2和CO2的方法，相信你能夠回答下列間題。

（1）實驗室翻取O2可以選捧多種藥品，當選擇高錳酸鉀時，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。如果要收集純度比較高的O2，最好用__________________法收集。比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀制取O2的方法，二者的共同點是_____________________ 。

A．發(fā)生裝置相同 B．都可用MnO2作催化劑

C．反應的基本類型相同 D．完全反應后剩余固體成分相同

（2）李麗同學設計了實驗室制取CO2裝置（如下圖所示），裝置中出現(xiàn)了一個錯誤，你的糾正方法是_______________________。

錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________，銅絲上下抽動起到的作用是_____________________________。如果將銅絲網(wǎng)改成鐵絲網(wǎng)，收集到的CO2中還會含有___________。

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