在t℃時(shí)，A％的硝酸鉀飽和溶液，冷卻使其析出晶體，過(guò)濾后，將剩下的溶液再回升到t℃時(shí)(假設(shè)水量不變)，剩下的溶液是


  1. A.
    不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A％
  2. B.
    飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A％
  3. C.
    不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于A％
  4. D.
    飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)．
（1）提出問(wèn)題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
 
 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
 
 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液 溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色
 
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體 有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
 
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
 
，⑤中有
 
，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過(guò)分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想
 
正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．
精英家教網(wǎng)
（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?鹽城一模）（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示：
①五氧化二磷中磷元素顯+5價(jià)
+5
P
2O5
+5
P
2O5
；地殼中含量最多的金屬元素
Al
Al
；檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
②一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，化學(xué)方程式如下：
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+O2↑+4X↑．其中X是一種空氣污染物，其化學(xué)式為
NO2
NO2
．
（2）如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①圖中交點(diǎn)P表示的意義是
t℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等
t℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等
．
②N溶液中存在少量的M，現(xiàn)要提取純凈的N，應(yīng)采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶法．
③陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是
N
N
（填M或N）的不飽和溶液，將該物質(zhì)的不飽和的溶液轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化成飽和溶液，不可采取的措施是
C
C
（選填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)溶劑；B． 降溫；C．升溫，但不蒸發(fā)水；D．加同種溶質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ +SO42－ → BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－→ H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca2+、HCO3－ 兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“    ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問(wèn)題：

物質(zhì)

在溶劑A

中溶解度

在溶劑B

中溶解度

AgNO3

170

86

Ba(NO3)2

9.3

97.2

AgCl

1.5×10-4

0.8

BaCl2

33．3

約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年海南省�？谑谐跞蠈W(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                              。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“     ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問(wèn)題：

物質(zhì)

在溶劑A

中溶解度

在溶劑B

中溶解度

AgNO3

170

86

Ba(NO3)2

9.3

97.2

AgCl

1.5×10-4

0.8

BaCl2

33．3

約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。

 

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