【題目】(7分)AM均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A是大理石主要成分,B是人體胃酸的一種主要成分,F是澄清石灰水主要成分,E是鈉鹽,它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(圖中部分生成物已略去).請回答下列問題:

1E的俗稱為 ,請畫出K所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2)通電電解J時,通常加入少量燒堿或硫酸的目的是 ,電解一段時間后在相同條件下,生成氣體L和氣體K的體積之比約為

3)請寫出IK中燃燒時的現(xiàn)象 ;的基本反應(yīng)類型為

4)請寫出的化學(xué)方程式

答案

1)純堿或蘇打

221 增強水的導(dǎo)電性

3)火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量 化合反應(yīng)

4

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

解析

試題分析:A是大理石主要成分,B是人體胃酸的一種主要成分,F是澄清石灰水主要成分,所以A 是碳酸鈣,B是鹽酸,F(xiàn)是氫氧化鈣;

根據(jù)J的反應(yīng)條件是通電,可知J是水,則D是氯化鈣,C是二氧化碳;二氧化碳高溫和碳生成一氧化碳,所以H是一氧化碳,I是鐵;K是氧氣,M是四氧化三鐵;L是氫氣;

E是鈉鹽,和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,所以E是碳酸鈉;G是氫氧化鈉。

(1)E是碳酸鈉,俗稱純堿或蘇打;K是氧氣,含有氧元素。氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2)J是水,電解水時,加入少量燒堿或藍(lán)色的目的是增強水的導(dǎo)電性;電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1;

(3)I是鐵,K是氧氣,鐵在氧氣在燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體;屬于化合反應(yīng);

(4)反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2

練習(xí)冊系列答案
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【題目】(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)請回答下列問題

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14[

0.12[

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 (填A(yù)或B)。

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:

加入氫氧化鈣,升高溫度,降低溫度,加入水,蒸發(fā)水后恢復(fù)原溫度,加入生石灰

其中措施正確的是 。

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥

(3)20時,191g 飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20,可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。

(4)現(xiàn)有20時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 甲(填、)。

(5)現(xiàn)有60時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是

(6)20時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進(jìn)行測定,則測溶液的pH (填偏大、偏小不受影響。

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【題目】(5)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。

請回答下列問題:

(1)圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素。

(2)A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子形成的化合物的化學(xué)式為 。

(3)D中x = 。

(4)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ,一個銀原子質(zhì)量是一個碳——12原子質(zhì)量的 倍。

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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是

A.t1時,三物質(zhì)的溶解度B的最大

B.欲使t2時分置于兩個容器中的A、B的飽和溶液在升溫至t3時仍為飽和溶液,所需加入溶質(zhì)的質(zhì)量A大于B

C.將t3時C的飽和溶液降溫到t1時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.欲使組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液,可采取加A的方法

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(1)現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件,小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金,它是合金 (填寫代號);若要證明另一種飾品也是假黃金,可選用一種鹽溶液來驗證,這種鹽可以是 (寫一種鹽的名稱或化學(xué)式);

(2)取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中,再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g。

上述過程中變化的質(zhì)量10g+93.7g-103.5g=0.2g是 (填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)的質(zhì)量;

10g該合金中銅的質(zhì)量是多少?已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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