Question

已知一種固體化合物R由C，H，O，Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍(lán)綠色溶液．己知這種藍(lán)綠色是氯化銅溶液．
（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么？
猜想：①可能是氫氣；②可能是甲烷；③還可能是______．
實驗：請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證你提出的猜想，寫出操作方法和可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．
答：______…
（2）從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅．現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作a的名稱是______，完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______：
②藍(lán)綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：__________________；
③固體M確定加入B是否已經(jīng)過量的方法有______．
（3）若某固體R可以用xCu（OH）₂?yCuCO₃形式表示，且受熱分解產(chǎn)生的CuO和CO₂的質(zhì)量比為30：l1，則R的化學(xué)式為______．

Answer 1

解：（1）碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)可放出二氧化碳，因此，猜想氣體為二氧化碳；可把氣體通入澄清石灰水來檢驗氣體為二氧化碳；
故答案為：二氧化碳；將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
（2）①從溶液中分離出固體M、銅需要進(jìn)行過濾操作；過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還需要玻璃進(jìn)行引流；
故答案為：過濾；玻璃棒；
②藍(lán)紅色溶液為氯化銅和稀鹽酸的混合溶液，加入的過量鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅、與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
故答案為：FeCl₂；Cu；H₂；
③假設(shè)分解生成氧化銅的質(zhì)量為30g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為11g；
設(shè)碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氧化銅的質(zhì)量為y
CuCO₃?CuO+CO₂↑
124 80 44
x y 11g
\frac{124}{x}=\frac{44}{11g}解之得 x=31g
\frac{80}{y}=\frac{44}{11g}解之得 y=20g
則氫氧化銅分解生成氧化銅的質(zhì)量=30g-20g=10g
設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為z
Cu（OH）₂\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}CuO+H₂O
94 80
z 10g
\frac{94}{z}=\frac{80}{10g}解之得 z=11.75g
化合物xCu（OH）₂?yCuCO₃中x：y=\frac{11.75g}{94}：\frac{31g}{124}=1：2
故答案為：Cu（OH）₂?2CuCO₃．
分析：（1）因變化前后元素種類不類，進(jìn)行猜想時注意結(jié)合化合物R的組成元素；或根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)只有金屬與鹽酸、碳酸鹽和鹽酸兩類；另外需要注意后面要進(jìn)行猜想氣體的實驗驗證，因此對猜想的氣體要熟悉；
驗證二氧化碳?xì)怏w通常使用二氧化碳能與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀這一性質(zhì)進(jìn)行實驗的設(shè)計；
（2）①分離固體與液體所形成的混合物的方法為過濾，過濾操作需要的主要儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯等；
②藍(lán)綠色溶液是由化合物與過量鹽酸反應(yīng)所得，所以，在該溶液中除含氯化銅外，還含有未完全反應(yīng)的稀鹽酸；鐵和氯化銅、稀鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)；
③固體M為過量鐵粉反應(yīng)所得的固體，因此固體M中含有未完全反應(yīng)的鐵粉；利用鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，可加鹽酸檢驗是否有鐵粉剩余，鐵粉無剩余則B過量；
（3）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，碳酸銅受熱分解生成氧化銅和二氧化碳，由二氧化碳質(zhì)量計算出碳酸銅的質(zhì)量；由氧化銅的質(zhì)量解決氫氧化銅的質(zhì)量，利用氫氧化銅與碳酸銅的質(zhì)量比解決化合物中x、y的比例關(guān)系，最后寫出化學(xué)式．
點評：在處理前后答案相互影響的問題時，注意通讀全題，避免因前面的回答給后面解決問題制造許多困難．