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某學習小組利用右圖裝置完成如下實驗，以驗證所學物質的性質．
（1）若A中盛有濃鹽酸，B中盛有紫色的石蕊試液，將A、B中液體分別滴入燒杯①、②中，一段時間后觀察到的現象是________．
（2）化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發(fā)生了反應．在不使用溫度計的情況下，若A中盛有稀鹽酸，燒杯①中盛有固體氫氧化鈉，將A中的稀鹽酸滴入燒杯①，觀察到氣球變癟，則證明反應發(fā)生了．有的同學提出：該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．他的理由是：________．（填一種即可）
（3）若將集氣瓶中充滿CO2，先將B中盛放的NaOH溶液滴入燒杯②中少量，會看到氣球微微變鼓；再將A中的液體滴入燒杯①．請根據下列實驗現象將下表中的試劑補充完整．

現象
裝置		①
氣球變癟又恢復原狀		②
氣球變癟		③
氣球先變癟后又變得更鼓
滴管A________________H2O
燒杯①H2O固體Na2CO3________

解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫分子，氯化氫分子能使紫色的石蕊試液變紅，由于壓強變小，所以氣球變癟；
（2）該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．理由是固體氫氧化鈉遇水放熱，也可以使氣球變癟；
（3）根據濃硫酸溶于水放出熱量，所以氣球變癟，等到溫度降到室溫，氣球又恢復原狀；稀鹽酸或稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以氣球變癟；固體氫氧化鈉或氧化鈣，溶于水放出大量的熱，所以氣球變癟，當溫度降到室溫，氣球變鼓，由于氫氧化鈉或氫氧化鈣會和二氧化碳反應，所以氣球變得更鼓．
故答案為：（1）紫色的石蕊試液變紅，氣球變癟；
（2）固體氫氧化鈉遇水放熱，也可以使氣球變癟；
（3）①濃硫酸；②稀鹽酸或稀硫酸；③固體氫氧化鈉或氧化鈣．
分析：（1）根據濃鹽酸具有揮發(fā)性以及分子在不斷的運動進行解答；
（2）根據固體氫氧化鈉遇水放熱進行解答；
（3）根據氣球的變化是由于壓強變大或變小而引起的進行解答．
點評：解答本題關鍵要考慮氣球鼓起的原因是壓強增大，可能產生氣體或溶于水放出熱量，要熟記溶于水放熱的常見物質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
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上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
 
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
 
．精英家教網
[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]

上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是______，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為______．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為______．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃0102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588？9598103

下列說法正確的有______．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶，無可見機械雜質無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥20.7%≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH數學公式Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因______，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式______．
[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能______（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：______．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．______（要求寫出計算過程）

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