Question

將14g不純的氫氧化鉀樣品（雜質不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后過濾（假設操作過程中氫氧化鉀和水均無損失）．在所得濾液中加入一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為7.45%的氯化鉀溶液200g．求：
（1）氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中首先根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式求氯化鉀的質量，然后根據(jù)化學方程式中，已知氯化鉀的質量求氫氧化鉀和氯化氫的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式求溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：200g溶液中氯化鉀的質量：200g×7.45%=14.9g
設樣品中含氫氧化鉀的質量為x；鹽酸中氯化氫的質量為y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56   36.5 74.5
x  y 14.9g
x=11.2g
y=7.3g
（1）樣品中氫氧化鉀的質量分數(shù)：×100%=80%  故答案為：80%
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)：
×100%=10%
故答案為：10%
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和質量分數(shù)公式的應用，是根據(jù)生成物的質量求反應物，是綜合性比較強的計算題．注意事項有：設未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．