一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．

[實驗步驟]①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的大、小相等的Mg、Zn、Fe塊，應立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．

[實驗預測與分析]

(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式_______________；

(2)氣球膨脹速度最快的是__________________；

(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是________________________；

(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該________________________．

答案：略
解析：

(1)

(2)Mg

(3)鋅反應速度適中，容易控制(或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢)

(4)分工合作，團結協(xié)作等(合理即可)

(1)鐵與鹽酸反應生成＋2價鐵的化合物．(2)由已知條件金屬越活潑與酸反應越快可知Mg在三種金屬中最活潑；Mg與酸反應氣球膨脹最快．(3)應從金屬與酸反應快慢對比分析．(4)三個反應同時進行需實驗小組的同學團結協(xié)作各負其責，體現(xiàn)了合作探究的學習方法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．
[實驗步驟]
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
[實驗預測與分析]
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）氣球膨脹速度最快的是
A
（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
鋅與酸反應的速率適中，容易控制
．
（4）步驟②是實驗成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：
分工合作，團結協(xié)作
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

47、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．[實驗步驟]：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
[實驗預測與分析]
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）氣球膨脹速度最快的是
A
（填試管編號）
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因
鋅反應速度適中，容易控制
．
（4）步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之應該
迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗，實驗步驟：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
實驗現(xiàn)象分析：
（1）比較后發(fā)現(xiàn)氣球膨脹速度最快的是A試管，表明Mg、Zn、Fe三種金屬中Mg最活潑，寫出Mg與鹽酸反應的化學方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．
（2）實驗室一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的主要原因是：
鋅反應速度適中，容易控制
．
（3）為使探究達到預想目標，實驗過程中需要注意的關鍵操作是：
為準確測量氣球膨脹速度，需分工協(xié)作，進行觀察測量記錄，同步操作
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（見圖）．
實驗步驟
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
實驗預測與分析
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）氣球膨脹速度最快的是
A
A
（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢）
鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢）
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．
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[實驗步驟]
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
[實驗預測與分析]
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．
（4）步驟②是實驗成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：______．

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