Question

熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成份忽略不計(jì)）．某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為　　克．

（2）該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出解題步驟）

Answer 1

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專(zhuān)題： 綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

分析： 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；

根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g．

故答案為：3.3．

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

  100                     44

   x                     3.3g

=，

x=7.5g，

該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，

答：該水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．