Question

為了測定久置在空氣中已經部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數．現(xiàn)取該樣品10g，加入稀鹽酸至不再有氣體產生為止，得到2.2g二氧化碳．
（1）計算樣品中碳酸鈉的質量．
（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量分數
（3）氫氧化鈉變質的原因是

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）反應中生成了二氧化碳，說明氫氧化鈉已變質產生了二氧化碳，根據二氧化碳的質量判斷碳酸鈉的質量，
（2）根據二氧化碳的質量判斷碳酸鈉的質量，求出樣品中氫氧化鈉的質量，然后和10g進行比較即可完成解答；
（3）根據氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應而變質進行解答即可．

解答：解：
（1）設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
（2）樣品中氫氧化鈉的質量為：10g-5.3g=4.7g
樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

4.7g

10g

×100%=47%
（3）氫氧化鈉變質的原因是與空氣中的二氧化碳反應而變質
答案：
（1）樣品中碳酸鈉的質量5.3g
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數為：47%
（3）與空氣中的二氧化碳反應而變質

點評：本題考查堿性物質易潮解，和二氧化碳反應生成鹽類物質的性質，學生應熟悉相關的化學反應．