Question

19．（1）電解水實驗中，可以觀察到，兩電極上有氣泡產(chǎn)生．正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，正負極產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2，
（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑．

Answer 1

分析 根據(jù)電解水實驗現(xiàn)象和結(jié)論分析解答：正極產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，為氧氣；負極產(chǎn)生能燃燒的氣體，火焰淡藍色，罩在火焰上干冷燒杯壁有水霧，為氫氣；且正負極氣體體積比為1：2進行解答．

解答 解：（1）水通電分解正極和負極會出現(xiàn)氣泡，正極產(chǎn)生的氣體體積較少為氧氣，負極產(chǎn)生的氣體體積較到為氫氣，且過一段時間后，正負極產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2；
（2）水在通電條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑．
故答案為：（1）氣泡產(chǎn)生；氧氣；1：2；
（2）2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑．

點評 本題詳細考查電解水的實驗及水的電解的過程，電解水實驗可簡單記憶為：正氧負氫一比二，并結(jié)合相應(yīng)的實驗過程即可輕松解題．