將17.2g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為12.8g（設(shè)定只生成二氧化碳），請計算，反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量為多少？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：根據(jù)碳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，利用該值即可依據(jù)方程式求出混合物中碳的質(zhì)量，進而可求氧化銅的質(zhì)量進行解答．
解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為17.2g-12.8g=4.4g；
設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為x
C+2CuO
 高溫 
.
 
CO2↑+2Cu
12          44
x           4.4g
12
x
=
44
4.4g

x=1.2g
所以原混合物氧化銅的質(zhì)量為17.2g-1.2g=16g
答：反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量為16g．
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握固體的質(zhì)量變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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 實驗步驟  實驗現(xiàn)象  結(jié)論或化學(xué)方程式
①取少量水樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀   有白色沉淀產(chǎn)生  MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
②向上述試管中滴加
 
直到不再產(chǎn)生沉淀		  
 有白色沉淀產(chǎn)生		  CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
③過濾  濾液澄清 ---
④取濾液于試管中，加入
 
，震蕩		  
 
  證明硬水已軟化

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如圖所示，它是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗．請回答：
（1）白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）導(dǎo)管口為什么要連接一個氣球？
 
．
（3）若氣球破損，測定結(jié)果將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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（2）NH4NO3中H、N、O的質(zhì)量比=
 
．

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