Question

7．某化學小組欲用4.9%的稀H₂SO₄測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)，取10gNaOH溶液樣品，并滴加4.9%的稀硫酸溶液，稀硫酸的滴加量與PH的關系如圖所示，求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由H₂SO₄的質(zhì)量求出NaOH的質(zhì)量，進一步計算NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗H₂SO₄的溶液的質(zhì)量為20g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×4.9%=0.98g；
10g樣品含有NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80              98
x               0.98g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{0.98g}$
x=0.8g
NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.8g}{10g}×100%$=8.0%．
答：NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8.0%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．