Question

18．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成二氧化碳質量；
（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量．說明是否與標注相符？
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣和氯化氫的質量，進一步可以計算和判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g-64.5g=5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳．
（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x             y                       5.5g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=12.5g，y=9.125g，
每片中鈣含量是：12.5g×$\frac{40}{100}$÷10=0.5g＜0.6g，
由計算比較可知，實際鈣含量與標注不相符．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{9.125g}{50g}$×100%=18.25%，
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．