Question

由某物質X和Na₂SO₄組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀23.3g，經(jīng)試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g 10%的鹽酸時溶液恰好呈中性．求原混合物中X的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀，此白色沉淀為R和硫酸鈉反應生成，故為硫酸鋇，濾液呈堿性，可推知R為堿，故R為氫氧化鋇．要求氫氧化鋇的質量，需通過計算分析題意氫氧化鋇都參與了哪些反應．

解答：解：由方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
  171      73
   x    146g×5%

171

x

=

73

146g×10%

，
x=34.2g
答：物質R即氫氧化鋇的質量為34.2g．

點評：此題考查了酸與堿的中和反應間的計算問題，完成此題，要認真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行計算．本題的易錯點就是只計算與硫酸鈉反應的氫氧化鋇的質量，而忽視了剩余的與鹽酸反應的 氫氧化鋇的質量．