Question

18．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是過濾．
（3）過程Ⅲ的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件；氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法；據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）過程Ⅰ中，要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，要得到固體和溶液，需要經(jīng)過過濾操作；故填：過濾；
（3）過程Ⅲ中，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，故填：有氣體放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）過濾；
（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．注意金屬的性質(zhì)是中考主要考點之一．