Question

小明為了探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B中銅片表面有銀白色固體析出．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)C中觀察到鋅片表面有黑色固體析出，說(shuō)明鐵比鋅的活動(dòng)性

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序．他在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)D，實(shí)現(xiàn)了探究目的．實(shí)驗(yàn)D中若X是Fe，則Y是

 

溶液；若Y是稀鹽酸，則X是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：要比較金屬的活潑性，主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)得出結(jié)論的．
（1）銅片表面有銀白色固體析出，說(shuō)明Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出Ag；
（2）鋅片表面有黑色固體析出，說(shuō)明鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵；
（3）通過(guò)上述反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活動(dòng)性，但銅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過(guò)與酸反應(yīng)證明．

解答：解：
（1）在實(shí)驗(yàn)B中，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，這說(shuō)明銅比銀的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)．
（2）鋅片表面有黑色固體析出，說(shuō)明鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，說(shuō)明鐵比鋅的活動(dòng)性弱；
（3）通過(guò)上述反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性是Zn＞Fe，Cu＞Ag的活動(dòng)性．但銅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過(guò)與酸反應(yīng)證明．所以，D實(shí)驗(yàn)：金屬X和溶液Y分別是鐵、硫酸銅；若Y是稀鹽酸，則X是銅；
答案：
（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag   
（2）弱
（3）硫酸銅   銅

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，屬于能力提高型習(xí)題，且本題具有開放性，學(xué)生的思維空間較大．如（3）中X、Y的選擇，能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新設(shè)計(jì)的能力．開放型習(xí)題有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用．