Question

有一包黑色粉末9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成．現(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得到紅色銅4.8g，試計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅4.8g，沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對(duì)兩者反應(yīng)時(shí)的情況進(jìn)行討論計(jì)算即可．
解答：解：由 2CuO+C  2Cu+CO₂↑和生成物4.8g 銅，可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是6g和0.45g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．
若CuO過量，設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．
2CuO+C2Cu+CO₂↑
     12     128 
     x       4.8g   
  
 解得：x=0.45g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=95.3%
若C過量，設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．
2CuO+C  2Cu+CO₂↑
160           128
 x            4.8g   
 
 解得：x=6g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%
答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：95.3%或62.5%．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道計(jì)算討論題，解題的關(guān)鍵是分析出反應(yīng)時(shí)兩者進(jìn)行的情況，然后根據(jù)不同的情況依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．