Question

2．某石灰水為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g石灰石加入足量的100g稀鹽酸中充分反應(yīng)后得到107.8g渾濁液（石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+10g-107.8g=2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
 x=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{10g}×$×100%=50%
答案：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．