【題目】綠礬(FeSO47H2O),又稱絳礬,始載于《新修本草》“礬石有五種……其絳礬本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色,故名絳礬矣”。綠礬在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進行了如下學(xué)習(xí)活動:
Ⅰ.制備FeSO4。
(1)請你寫出一個以Fe為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式_________,若有5.6 g Fe完全反應(yīng),理論上生成FeSO4_______g。
Ⅱ.小組同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn),溶液顏色會由綠變黃。然后進行如下探究:
(查閱資料)
ⅰ.FeSO4溶液能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)生成的可溶性含鐵物質(zhì)遇KSCN溶液會變紅。
ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘,置于陰涼處。
(提出猜想)
影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>
(進行實驗)
(解釋與結(jié)論)
(2)通過對比實驗②和③,得出的結(jié)論是 _____ 。
(3)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論,需要對比_____ (填編號)。
(4)實驗⑤中,FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下,補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _____ _______
(5)下列說法正確的是 _____ .
A.其他條件相同,溶液酸性增強,FeSO4溶液變質(zhì)加快
B.其他條件相同,FeSO4溶液濃度越大,變質(zhì)越快
C.實驗⑥中,滴加KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,可能是發(fā)生了反應(yīng)Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4
D.“其絳礬本來綠色……燒之赤色”,顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價發(fā)生了變化
【答案】Fe + H2SO4====FeSO4 + H2↑ 或Fe + CuSO4====FeSO4 + Cu15.2溫度越高,F(xiàn)eSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率越快;或者溫度會影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率②④⑤⑥2H2OCD
【解析】
解:I(1)據(jù)質(zhì)量守恒,由Fe生成FeSO4,需要增加SO42-,所以可以用含有SO42-的溶液如H2SO4或CuSO4,故化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;設(shè)5.6gFe反應(yīng)生成FeSO4的質(zhì)量為x,由題意得:
Fe~FeSO4
56 152
5.6g x
x=15.2g;【解釋與結(jié)論】本題主要利用化學(xué)實驗中的控制變量法來完成:(2)對比實驗②③,發(fā)現(xiàn)③的溫度高為40℃,在0min溶液立即變?yōu)辄S色,說明溫度越高,FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率越快;或者溫度會影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率,故答案為:溫度越高,FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率越快;或者溫度會影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)的速率;(3)要驗證FeSO4變質(zhì),需要外部條件一樣,所以需要20℃,用實驗②做對比,過2h溶液顏色變黃加深,說明已經(jīng)氧化;實驗④是只有鐵釘,過2h溶液顏色變黃加深,說明已經(jīng)氧化;實驗⑤是只有H2SO4,過2h后滴加KSCN溶液后,略顯紅色,說明已氧化;實驗⑥鐵釘和H2SO4都有,過2h后振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,說明沒有氧化。綜合以上分析,說明FeSO4要不變質(zhì),氧化,需要稀硫酸和鐵釘共同存在下;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒中反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后少4個氫原子和2個氧原子。所以為2H2O;(5)選項A B 根據(jù)實驗②和①,燒杯內(nèi)H2SO4濃度有10%提高到20%,濃度變大,溶液酸性增強,現(xiàn)象為30min溶液鮮黃色到略顯黃色,說明酸性增強,溶液變質(zhì)速度慢,故A B錯;選項C 溶液變黃是因為生產(chǎn)了Fe3+,而溶液有變?yōu)闇\綠色是生成了Fe2+,因為實驗⑥中有鐵釘,所以會發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4,故C對;選項D 因為Fe2+溶液為淺綠色,Fe3+溶液為黃色,所以有變化,是Fe的化合價變了,故D對。
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【題目】我國自行研究的大型客機C919于2015年5月成功試飛。大飛機使用了各種材料:
①鋁鋰合金、②玻璃鋼、③鈦合金、④橡膠等
(1)上述材料中,屬于復(fù)合材料的是_____(填序號)。
(2)選用鋁鋰合金做飛機機身而不選用純鋁,主要原因是_________________________;
(3)飛機上鍍鉻鐵制品能防銹蝕,防銹原理是________________________。
(4)如圖是元素周期表中鋁元素的有關(guān)信息及鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。鋁元素位于元素周期表中的第_________周期,在空氣中,鋁的表面易形成一層保護膜薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】英國科學(xué)家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗,如圖所示;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)子火焰的可燃物是________,蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的,該物理性質(zhì)是______________________________。
(2)該實驗成功的關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不宜太長,且導(dǎo)氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位,原因是:
①_______________________________________________;
②_______________________________________________。
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【題目】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段,如利用電解水實驗可探究水的組成。請根據(jù)電解水實驗回答下列問題:
(1)通電后兩極上都有氣泡冒出,負極產(chǎn)生的氣體是_______,由于這是一種具有_________性的氣體,因此點燃前必須________。正極產(chǎn)生的氣體是_______。
(2)實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉,目的是________。
(3)水通電后發(fā)生的表達式為____________。該實驗得出水是由____________兩種元素組成的結(jié)論。
(4)在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液,測得了分別與電源正 負兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下:
仔細分析以上實驗數(shù)據(jù),1~6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2:l,可能的原因是___________,從第7分鐘開始,每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2:l,可能的原因是 ____________.
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【題目】在圓底燒瓶中充滿CO2,通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線②表示NaOH與CO2發(fā)生的反應(yīng)
B. 該實驗不能證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C. 剛開始壓強增大是因為加入液體后氣體被壓縮
D. 800s時,曲線①表示的溶液顯酸性
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【題目】利用下圖所示裝置研究氧氣的性質(zhì),并測定空氣中氧氣的含量。
(1)實驗1中觀察到鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,_________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)實驗2中,點燃紅磷前需要用彈簧夾夾緊膠皮管的原因是________。
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【題目】用所學(xué)知識,按要求完成下列各題:
(1)請用合適的化學(xué)用語填空。
①最簡單的有機物為____;
②氯化鐵中鐵元素的化合價_____;
③缺乏某種元素會影響兒童生長發(fā)育,導(dǎo)致智力低下,這種元素是____;
④表示的微粒符號是____;
(2)水是生命之源,但長期飲用硬水卻危害人們健康,生活中軟化硬水的方法是________;
(3)化學(xué)為我們解決能源、材料、糧食和環(huán)境間題,從而促進社會和諧發(fā)展,下列材料屬于有機合成材料的是________。
A.羊毛 B.塑料 C.尼龍 D.滌綸
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【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖,請看圖回答問題:
(1)20℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 _________ ;
(2)50℃時,將30gA物質(zhì)放入50g水中,充分溶解,所得溶液為 _________ (填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _________ ;(精確到0.1%)
(3)使一定量接近飽和的C物質(zhì)溶液變成飽和溶液,采用的一種方法是 _________ .
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【題目】由煤制氫氣的技術(shù)發(fā)展已有200年歷史。某實驗室提出了一種煤制氫技術(shù)。其流程如下圖所示。
(1)水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成,經(jīng)過氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。在氣化器中發(fā)生了兩個反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略):①C + H2O = CO + H2 ②□ + □ = CO2 + H2
①的基本反應(yīng)類型是________;②的化學(xué)方程式是________。
(2)重整器的作用是______。
(3)燃料電池里發(fā)生的反應(yīng)為:2H2+O2 = 2H2O,為了維護電池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100kg氫氣通入燃料電池,理論上可生成水_______kg。
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