(2011?吉林)根據(jù)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)分析,下列實驗方案中,正確的是( 。
分析:A、用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4時會生成鹽酸.
B、先用氫氧化鈉檢驗有氨氣放出的是硝酸銨,再用硫酸檢驗有氣體放出的是碳酸鉀.
C、用Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液和稀H2SO4反應(yīng)時都會生成白色沉淀.
D、稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng)能得到硫酸鐵.
解答:解:A、用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4時會生成鹽酸,溶液不會呈中性,故此選項錯誤.
B、先用氫氧化鈉檢驗有氨氣放出的是硝酸銨,再用硫酸檢驗有氣體放出的是碳酸鉀,可以鑒別故此選項正確.
C、用Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液和稀H2SO4反應(yīng)時都會生成白色沉淀,不能區(qū)分,故此選項錯誤.
D、稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng)能得到硫酸鐵,不能生成硫酸鹽鐵,故此選項錯誤.
故選B.
點評:此題是一道鑒別題,解題的關(guān)鍵是掌握鑒別時各反應(yīng)的相關(guān)現(xiàn)象,進(jìn)而做出判斷,屬基礎(chǔ)性鑒別題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?吉林)同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時,對廢液的成分進(jìn)行探究.
[推理假設(shè)]
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸.
[實驗探究]
(一)確定廢液中是否含有鹽酸:
(1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)x是酸堿指示劑中的
石蕊
石蕊
溶液.
(2)實驗驗證:某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到確定廢液中一定沒有鹽酸.
(二)確定廢液中是否含有Na2CO3某同學(xué)選用
pH試紙(或pH計)
pH試紙(或pH計)
測出廢液的pH=l0,確定廢液中一定含有Na2CO3
(三)處理廢液,回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl,請完成如下實驗方案設(shè)計.
方案加入試劑分離方法方案評價
適量Ca(NO32溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行,理由是
引進(jìn)新雜質(zhì)(或有NaNO3,生成或引進(jìn)NO根離子)
引進(jìn)新雜質(zhì)(或有NaNO3,生成或引進(jìn)NO根離子)
過量的
鹽酸(或稀HCl或HCl)
鹽酸(或稀HCl或HCl)
蒸發(fā)結(jié)晶可行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案