Question

某同學為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質(zhì)不參加反應），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加熱時間	t1	t1+t	t1+2t	t1+3t
剩余固體的質(zhì)量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再進行第五次實驗記錄的原因是

 

．
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

 

g．
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體物質(zhì)的總質(zhì)量的變化就可以求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式進行計算就可求出參與反應的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：答：（1）根據(jù)表中信息可知第四次氯酸鉀已完全分解，不需再進行第五次實驗記錄；
（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：生成的氧氣的質(zhì)量是0.96g，樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算及質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力．