Question

某化學(xué)興趣小組想檢測大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取11克樣品，將80克稀鹽酸分4次加入，測得的數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．如圖是兩套實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制取裝置，請回答：

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（克）	7	3	1	1

（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明第三次反應(yīng)中大理石中碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量就是大理石中雜質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此得出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)第一次中稀鹽酸完全反應(yīng)，且20g稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為11g-7g=4g，第三次固體的質(zhì)量減少2g，所以第三次只有10g鹽酸參加反應(yīng)，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出參見反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，求出生成氯化鈣的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11g-1g

11g

×100%≈90.9%；
（2）第一次中稀鹽酸完全反應(yīng)，且20g稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為11g-7g=4g，第三次固體的質(zhì)量減少2g，所以第三次只有10g鹽酸參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量=20g+20g+10g=50g，碳酸鈣質(zhì)量=11g-1g=10g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參見反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
10g    y      z       x

100

10g

=

44

x

x=4.4g

100

10g

=

73

y

y=7.3g

100g

10g

=

111

z

z=11.1g
反應(yīng)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

10g+50g-4.4g

×100%≈20%
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%；
（2）反應(yīng)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．