Question

18．用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
（1）除去銅粉中混有的少量氧化銅粉末：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）；
（2）焊接金屬時(shí)常在焊接處滴幾滴稀鹽酸：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（合理即可）；
（3）燒水的鋁壺壁上沉積的水垢（主要成分CaCO₃）可用鹽酸除去：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑鹽酸的量為什么要適量：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）．
（2）焊接金屬時(shí)常在焊接處滴幾滴稀鹽酸，是為了除去金屬表面的銹，如除鐵銹時(shí)，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（合理即可）．
（3）水垢的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，原因是鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：（1）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（合理即可）；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．