Question

【題目】酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是 ．
（3）蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟．
①加入過量Na2CO3溶液的目的是 ， 溶液B中含有的溶質(zhì)有 ， 步驟④用到玻璃棒的作用是 ．
②固體X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2 ， 請(qǐng)寫出生成Mg（OH）2的化學(xué)方程式 ．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中逐步加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，當(dāng)加入100g稀鹽酸時(shí)，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)，說明是氨態(tài)氮肥
（3）除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）解：100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g．

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =78%．

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%

【解析】解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）①氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；②銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時(shí)能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明銨態(tài)氮肥；故填：取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)，說明是氨態(tài)氮肥．（3）①加入過量Na2CO3溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；所以溶液B中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；過濾過程中玻璃棒的作用是引流；②氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．