Question

以下是某小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度、%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

請寫出用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式

 

．
通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

 

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

 

．
【拓展延伸】上述實驗中，該小組采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）

 

、

 

等．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究；
【拓展延伸】從實驗所需要的條件的考慮．

解答：解：過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應的化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且溫度越高，化學反應速率越快．
故答案為：反應物濃度（或濃度）；溫度越高，化學反應速率越快；
【拓展延伸】探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有反應溫度、反應物（過氧化氫）的濃度或催化劑的顆粒大�。ɑ驖舛龋┗虼呋瘎┑馁|量等．故填：反應溫度；反應物（過氧化氫）的濃度．

點評：通過控制變量的方法研究化學問題是一種常用的方法，同學們要學會如何控制一個反應的變量，明確哪些變量可以控制等．