Question

（2013?平南縣二模）為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水，生成的氣體全部逸出）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	28.35	28.1	27.85	27.6	27.5	27.5

求：
（1）最終生成二氧化碳多少克；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質(zhì)加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾，可以得到濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：由題中圖表可知完全反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是27.5g，該質(zhì)量與反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和之差即為生成的二氧化碳質(zhì)量，依據(jù)該數(shù)值結(jié)合化學方程式的計算可知碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；同時也可依據(jù)方程式求出生成的氯化鈣質(zhì)量以及溶液的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算．

解答：解：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯中最終剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是27.5g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是5.0g+23.6g-27.5g=1.1g；
（2）設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       1.1g 

100

x

=

44

1.1g

    解得：x=2.5g

44

1.1g

=

111

y

    解得：y=2.755g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

2.5g

5g

×100%=50%
（3）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

2.755g

27.5g-(5g-2.5g)+30.5g

×100%=5%．
答：（1）最終生成二氧化碳是1.1克；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%；（3）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．