Question

若將Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的質量與加入的 Ba（OH）₂的質量變化符合下列圖象的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據反應的先后順序可知，有少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發(fā)生中和反應，待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀來分析解答．

解答：解：因含少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發(fā)生中和反應．待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀，即第一段沉淀是BaSO₄，此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀即該過程中鎂離子沒有減少；第二段斜率很大，此時 Ba（OH）₂和MgSO₄反應生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂兩種沉淀，所以產生的沉淀較多；第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應完全，只有顯得偏多的Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，直至Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．分析所給的選項可以知道選項B符合剛才的分析．
故選B．

點評：本題難度較大，考查化學反應與圖象的對應關系，明確反應的先后順序及每段對應的化學反應時解答的關鍵，還應關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義及不同段曲線的斜率來解答．