Question

農業(yè)生產中可以使用氮肥硝酸銨，經過測定某硝酸銨樣品中含氮量為37%，已知該氮肥中只含有一種雜質，則該氮肥中可能混有下列物質中的哪一種（括號內為該物質的含氮量）（　�。�

• A、CO（NH₂）₂（46.7%）
• B、NH₄HCO₃（17.7%）
• C、（NH₄）₂SO₄（21.2%）
• D、NH₄Cl（26.2%）

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的；進行解答．

解答：解：純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35% 
A、尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數為46.7%＞35%，可能；
B、碳銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為17.7%＜35%，不可能；
C、硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的質量分數為21.2%＜35%，不可能；
D、氯化銨（NH₄Cl）中氮元素的質量分數為26.2%＜35%，不可能；
因為樣品中含氮量為37%，純凈物硝酸銨中含氮量為35%，所以雜質中氮的質量分數必然高于硝酸銨中含氮量，
故選：A．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；再結合題意進行分析解答．