將C和CuO的混合物20g放在酒精噴燈上加熱一段時間，取下稱量發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量變?yōu)?5.6g，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
分析：氧化銅和木炭粉在高溫的條件下生成銅和二氧化碳氣體，由于氣體逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少，而且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由二氧化碳的質(zhì)量求出被還原的氧化銅的質(zhì)量，進而求算出氧化銅的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為：20g-15.6g=4.4g
設被還原的氧化銅的質(zhì)量為x
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
160              44
 x              4.4g
160
x
=
44
4.4g

解得：x=16g
原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：
16g
20g
×100%=80%
答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：此題考查的是有關化學方程式的計算，正確分析題干中的數(shù)據(jù)是解答此題的關鍵，而用差量法得出反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是常用的方法．
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(1)取少量樣品粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象：

如果猜想①正確，燒杯中的現(xiàn)象是________；

如果猜想②正確，燒杯中的現(xiàn)象是________；

如果猜想③正確，燒杯中的現(xiàn)象是________．

通過實驗分析，確定該粉末是C和CuO的混合物．

(2)為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，該同學又利用這種混合物補充做了以下實驗：將該混合粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物，溶液呈________色．

此實驗所發(fā)生的化學反應方程式：________．

(3)科學探究的方法和途徑有多種，若要證明該黑色粉末確由C和CuO組成，你還可用什么方法？________

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