下表為KCl在不同溫度下的溶解度:
溫度╱℃1020304050607080
溶解度╱g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
(1)由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”).
(2)在10℃時(shí),向100g水中加入40g KCl固體,充分混合后所得溶液為_(kāi)_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50℃時(shí),若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
(3)將60℃時(shí)145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃,析出晶體的質(zhì)量是______ g.
【答案】分析:(1)利用各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度數(shù)值可判斷氯化鉀與溫度的關(guān)系.
(2)利用10℃是氯化鉀的溶解度分析溶液是否飽和,升溫后根據(jù)溶液的性質(zhì),再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算.
(3)利用60℃與40℃的溶解度通過(guò)量差計(jì)算解決析出晶體的問(wèn)題.
解答:解:(1)由表中的數(shù)據(jù)可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大,故答案為:增大
(2)由溶解度表看得出:10℃100g水中能溶解31g氯化鉀,故加入40g溶質(zhì)溶液會(huì)飽和且溶質(zhì)會(huì)有剩余;
升高到50℃時(shí)100g水會(huì)溶解42.6g溶質(zhì),則40g溶質(zhì)都會(huì)溶解,
此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=28.6%
故答案為:飽和;28.6%
(3)由溶解度表可知60℃時(shí)氯化鉀的溶解度是45.5g,故60℃時(shí)145.5克飽和溶液中的溶劑的質(zhì)量量是100g,
當(dāng)溫度降到40℃時(shí),溶劑的質(zhì)量不變,最多能溶解40g氯化鉀,故析出晶體的質(zhì)量是5.5g
故答案為:5.5
點(diǎn)評(píng):此題是關(guān)于溶解度利用的知識(shí)考查題,是溶解度知識(shí)的深層次應(yīng)用,解題時(shí)只要把握好溶解度的實(shí)質(zhì)即可.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
.(填m或n)
(2)將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液,可采用的方法是
 

(3)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是
 

(4)硝酸鉀與少量的氯化鉀混合,得到較純凈的硝酸鉀的操作是
 

(5)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液,需要的實(shí)驗(yàn)儀器有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、量筒、
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是________.(填m或n)
(2)將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液,可采用的方法是________.
(3)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是________.
(4)硝酸鉀與少量的氯化鉀混合,得到較純凈的硝酸鉀的操作是________.
(5)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液,需要的實(shí)驗(yàn)儀器有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、量筒、________.

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