Question

小龍同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序表里沒有鉻，為了解鉻、鋁、銅在金屬活動性順序，進行如下探究實驗活動．
【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能形成抗腐蝕的致密氧化膜．能與稀硫酸反應生成藍色硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液
【實驗預測】三種金屬的活動性順序的相對關系：
①Cr、Al、Cu　　 ②Al、Cr、Cu　�、跘l、Cu、Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是______．
（2）實驗三所發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）小松同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是______．
（4）小軍同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中相對位置關系，這三種藥品可以是______．
【總結歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①______．②______．

Answer 1

解：根據(jù)我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，鋁與稀硫酸反應比較快．回答問題：
（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物．故答案為：打磨除去金屬表面氧化物（或污物）
（2）由資料可知，實驗三所發(fā)生反應的化學方程式是 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
（4）小軍同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中相對位置關系，用三種藥品是最簡單的實驗方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．故選A1、CrSO₄溶液、Cu．歸納：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 ②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．
故答案為：
（1）打磨掉金屬表面的氧化膜；（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（3）無法確定鋁和鉻的活動性強弱； （4）Al、CrSO₄溶液、Cu或Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．比較金屬活動性強弱地方法：
（1）不同金屬預算反應速率快慢；（2）活潑金屬能把不活潑金屬從它的化合物溶液中置換出來
分析：本題中，同學們可以根據(jù)已有的知識和題目給出的資料，就能夠很快的解決．回答問題中的題目，既有物理方法除氧化膜，又有化學方程式的書寫和實驗方案的評價，考查的比較全面．特別是第（4）小題開放性比較強，答案不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最簡單的實驗方法．
點評：本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內容之一．本題型考查實驗設計的同時，也考查了學生對實驗設計題的評價能力，希望同學們認真把握．